Sesión 10

Semana4 SESIÓN 10

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

contenido temático

¿Qué son las sales y qué propiedades tienen? En química, una sal es una mezcla químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad. Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan: Carbonatos son las sales del ácido carbónico. Cloruros son las sales del ácido clorhídrico. Fosfatos son las sales del ácido fosfórico. Nitratos son las sales del ácido nítrico. Nitritos son las sales del ácido nitroso. Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico. Citratos son las sales del ácido cítrico. Carboxilatos son las sales de cualquier ácido carboxílico, así, podemos tener: Acetatos, sales del ácido acético. Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico. Salicilatos, sales del ácido salicílico.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         19. Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades. (N2) ·         20. Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la ·         electricidad cuando están disueltas. (N2) ·         21. Explica el comportamiento de las sales mediante un modelo. (N3) ·         22. Explica la formación de iones (aniones y cationes) a partir de átomos neutros (metal y no metal) por medio de la transferencia de electrones.(N2) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen, capsula de porcelana, gotero .Espectroscopio. Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Limadura de hierro, Suelo del cerro de Zacaltepetl.A-E-A. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es un Electrolito? Ejemplos ¿Qué son las sales binarias? Cloruros Definición y  ejemplos Sulfuros Definición y  ejemplos Nitratos Definición y  ejemplos Carbonatos Definición y  ejemplos Equipo Respuesta Es una sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica. Son las combinaciones binarias entre un metal y unos no metales, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha. El ion cloruro (Cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual. En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl- es variable y depende de la composición química del agua. Son combinaciones de compuestos que se encuentran formados por azufre, con un estado de oxidación -2. Por ejemplo sulfuro de hidrógeno. Son sales (o también ésteres), procedentes del ácido nítrico. Se conocen la mayoría de los nitratos de todos los metales en los estados de oxidación más comunes. Por ejemplo es el caso del hierro (II). Los carbonatos son compuestos que presentan como característica común la presencia del complejo aniónico (CO3)2- 􀂃 Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir que muchas sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica (electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20) 􀂃 Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por qué algunas sales son solubles en agua, en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica y son descompuestas por medio de la electrólisis, orientar las respuestas hacia el tipo de partículas que las constituyen (iones). (A21) 􀂃 Explicar el comportamiento de las sales con ejemplos sencillos como el cloruro de sodio (NaCl), sal constituida por un metal y un no metal, apoyado en: - El modelo atómico de Bohr. - El concepto de electronegatividad. - La ganancia o pérdida de electrones de valencia para entender la formación de iones (cationes y aniones). (A22) FASE DE DESARROLLO Identificación de cationes y aniones a la flama. Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (lámpara  de  alcohol), observar la coloración de la flama y con  el espectroscopio,  escribir en el cuadro las observaciones. Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos. Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia  y Formula Ion Color a la flama Sulfato de cobre cloruro de amonio cloruro de calcio Limadura de hierro cloruro de sodio Suelo de abajo Suelo de en medio Suelo de arriba Conclusiones: FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.